化学第一章知识点总结（汇编6篇）

本文为大家分享化学第一章知识点总结相关范本模板，以供参考。

化学第一章知识点总结 第1篇

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全都包括哪些内容?

遵守实验室规则。

了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

常用危险化学品的标志有哪些?

二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?

过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，装置如右图。

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)，

注意事项：

(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;

(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

化学第一章知识点总结 第2篇

操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)

步骤

实验装置

实验操作

加萃

取剂

#FormatImgID_0#   

用量筒量取10  mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4  mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层

振荡

萃取

#FormatImgID_1#   

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

静置

分层

#FormatImgID_2#   

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色

分液

#FormatImgID_3#   

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出

[特别提醒]用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。

归纳总结

萃取实验的操作步骤

查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液

分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。

萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶;

(2)萃取剂和溶质不发生反应;

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

化学第一章知识点总结 第3篇

萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

(4)萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?

检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42-  + Ba2+ = BaSO4↓

四.物质溶解性口诀是什么?

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除杂有哪些原则?

除杂原则：

_不增(尽量不引入新杂质)

_不减(尽量不损耗样品)

_易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

_复原(除去各种杂质，还原到目标产物)

注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?

→ NaOH → Na2CO3 → HCl

→ Na2CO3 → NaOH → HCl

→ BaCl2 → Na2CO3 → HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

加盐酸之前要先进行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么?

物质的量——符号(n)，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 12C所含的碳原子数相同，约为 × 1023。

把含有 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为 × 1023mol-1。

物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

单位：g/mol 或

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M

三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?

气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol 或 m3/mol

物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = L/mol。

阿伏加德罗定律：

v 同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.

理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT

v 推论：

(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2

(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2

(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2

四.物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度的定义及公式是什么?

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位：mol/L，mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V

一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

⑧装瓶贴签。

注意事项：

选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

使用前必须检查是否漏水。

不能在容量瓶内直接溶解。

溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

误差分析

a、称量产生误差

1)称量时左盘高，右盘低↓

2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓

3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8)定容时仰视刻度↓

9)定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑

11)未等溶液冷却就定容↑

12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响

15)容量瓶中含有少量的水 无影响

16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

溶液稀释定律是什么?

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)

化学第一章知识点总结 第4篇

第一章第一节知识点1《化学实验安全》

【内容说明】

本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：

第一点：遵守实验室规则

化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施

药品的安全存放;

意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法

药品的取用;

物质的加热;

气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理

化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”

【设计思路】

本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：

首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。

此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

化学第一章知识点总结 第5篇

一蒸馏

蒸馏

(1)蒸馏实验原理

利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置

熟悉各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：

蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网;

冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;

牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;

锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。

⑤温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。

⑥蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。

⑦制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。

(4)蒸馏实验的操作步骤

①检查蒸馏装置的气密性。

②向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。

③向冷凝管中通入冷却水。

④给蒸馏烧瓶加热。

⑤收集馏分。

⑥停止加热，拆卸装置。

制取蒸馏水的实验操作

(1)检验Cl-

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。

(2)蒸馏

在100  mL烧瓶中加入约31体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。

(3)再次检验Cl-

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。

的检验方法

(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。

二萃取和分液

原理

(1)萃取

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液

把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。

化学第一章知识点总结 第6篇

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化 化学变化

概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

本质区别 变化时是否有其他物质生成

实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质 化学性质

②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

2、现象和结论：

①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③.放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验;

E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

一、 常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(一)初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)

常 存放药品的仪器：广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气瓶(装气体)

用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)

仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、胶头滴管(用来取少量液体)

器 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、 试管

(1)、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。

(2)、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面

约成45°的角度，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

2、 烧杯

(1)、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

(2)、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。

注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头;

④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到毫升。

注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。

② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到克。

8、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞 )

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)

② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。

② 使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度)。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂)

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃)

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。

注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

步骤：

①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);

②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

④倒完液体后，应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数

五、 固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到克)

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。

⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人，

③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;

②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置; ②将导管的一端浸入水中; ③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

少量固体的溶解(振荡溶解) 手臂不动、手腕动

较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒

十一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置;一定要用酒精灯。

②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置;一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满)。

②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。

A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。

B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

十二、气体的验满：

O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。